30 de septiembre de 2010

Guia Nº 5 Estequiometria . Soluciones-Solubilidad



®  ACTIVIDAD  № 1


SITUACIONES PROBLEMATIZADORAS
Buscar : Soluto:
               Solvente:
               Solución:

A continuación observas 2 envases de medicamentos distintos:

1)     Leer los envases con atención. Qué similitud/diferencias encontrás entre el ibupirac y la novalgina?





 
2) ¿Porqué crees que es importante leer y obedecer las instrucciones de los prospectos ?
3) Si tuvieses que dibujar una solución ¿ qué dibujarías?
4) Si tuvieses que dibujar algo que no sea una solución ¿ qué dibujarías?
     Ahora : Dibuja una suspensión
5) Escribe lo que  diferenció a tus dibujos de los items  4 y 5.
6) ¿Cómo se relaciona el ejercicio 3 con el tema “ soluciones” en el caso concreto de los medicamentos?


7) Y ahora veamos el ejemplo de un jugo para agregar al agua  ¿ cual es la diferencia entre los dos dibujos?
8) Dibuja los  vasos que están al pie de la pregunta 10   con el soluto a en forma de puntos
9) Dibuja los vasos con el soluto en forma de puntos y el solvente en forma de bolitas.
10) Conta en cada vaso la cantidad de puntos y bolitas que dibujaste


11) ¿Podés expresar lo que dibujaste en  cada vaso, en  forma matemática?
12) ¿Para que sirve expresarlo matemáticamente?
13) Si quisieras preparar la solución del frasco del medio ¿cómo harías?


*

¿ podés? ¿Te falta o sobra algo para poder contestar? ¿Qué falta o  qué sobra?
¿Qué diferencia a las tres botellas?

14) Supongamos que coloco sal en una cápsula de porcelana y le agrego agua ¿ que sucede?
15) Supongamos que sigo agregando sal continuamente, ¿ se va a seguir disolviendo?¿ Porqué ?

16) Y ahora mira el siguiente dibujo , ¿Qué sucedería en estas condiciones y Porqué?


17) Si tuvieras que llevar a  ejes de coordenadas la experiencia del item  14 y la del 15 ¿ cómo la harías? ¿ que parámetros colocarías en los ejes?
Dibujarlas


  ACTIVIDAD  № 2
 Ver
http://www.youtube.com/watch?v=_w0t1CzQgV8&feature=player_embedded#

Enuncia tu definición de solución que contenga la mayor cantidad de información posible:
Mi definición:



Expresar  de manera clara que diferencias en las soluciones observaste en el video sugerido.

 ACTIVIDAD  № 3 CONCEPTOS:

¿Qué se entiende por SOLUBILIDAD y para qué me sirve saberlo?
¿ Hay factores que afectan la solubilidad? ¿ Cuales te parece que pueden ser?
¿Cuál es la función del agua en estos procesos?
Ver:
http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&feature=PlayList&p=5174F7D642DA218C&playnext=1&index=3

  ACTIVIDAD  № 4
 CONCEPTOS:


Te presento unas curvas de solubilidad de distintas sustancias
Analiza la curva del nitrato de potasio
Cómo lees el gráfico?:
Cómo interpretas el grafico?:
1)     Que tipo de soluciones representan los puntos que están sobre la curva?
2)     Que tipo de soluciones representan los puntos que están debajo de la curva?
3)     Que tipo de soluciones representan los puntos sobre la curva?
 4) ¿ cuál es la sustancia con mayor solubilidad?
5) ¿ la solubilidad de que sustancia no varia demasiado con la temperatura?
6) Si necesito una solución saturada de KCl a   40° C ¿cuánto soluto debería usar?
7) Si esa misma solución  ahora la caliento a 60 ° ¿ sigue siendo saturada?
8) Cuánto soluto debo agregar a la solución anterior en esas condiciones para volver a saturar?
9) Para que crees que te puede servir saber este tema ?

®  ACTIVIDAD  № 5
 Ejercicios. Completar anexo 1


®  ACTIVIDAD  № 6
 Resolver. Anexo 2

®  ACTIVIDAD  № 7
Analizar

 Observa el dibujo. Analiza las diferencias y las condiciones de cada uno.







TRABAJO PRACTICO:  Sobresaturación.
1. Colocar en un tubo de ensayos limpio y seco, aproximadamente 5 gramos de Na2SO4.10 H2O Y 5 cm3 de agua destilada.
2. Calentar con llama pequeña manteniendo la ebullición suavemente durante medio
minuto. En el fondo del tubo, debe quedar sal sin disolver. Si así no ocurriera, repetir el
proceso añadiendo más cantidad de sal.
3. Dejar que los cristales no disueltos sedimenten y decantar la solución límpida a un tubo de ensayos seco y limpio.
4. Colocar dentro del tubo que contiene la solución decantada, un termómetro y enfriar
colocando el tubo dentro de un vaso de precipitados con agua fría.
5. Cuando la temperatura descienda alrededor de los 25°C, la solución estará
sobresaturada.
6. Registrar esa temperatura.
7. Sacar el termómetro y pegar al bulbo del mismo un cristal pequeño de Na2SO4. 10 H2O.
8. Introducir el termómetro en el líquido, a fin de observar la inmediata cristalización del exceso de sal y el incremento de temperatura.
9. Registrar dicho valor.







                                              Anexo 1

Sabiendo que las solubilidades en agua del carbonato de litio (Li2CO3) y del clorato de potasio (KClO3) a diferentes temperaturas son:


Temperatura (ºC)
Solubilidad
(g soluto/100 g H2O)
                                                            Li2CO3  
              KClO3
10
1,43
5,0
20
1,33
7,4
30
1,25
10,5
40
1,17
14,0
50
1,08
19,3


Construir las curvas de solubilidad y haciendo uso de ellas determinar:

(a)            ¿cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 200 g de solución saturada de carbonato de litio a 25oC?
(b)            ¿a qué valor de temperatura la solubilidad de este soluto en agua es de 1,30 g de soluto/100 g de solvente?
(c)             si se enfrían 250 g de solución saturada desde los 60oC a 10oC ¿precipita soluto? ¿porqué?
(d)            ¿cómo es el comportamiento de las curvas de solubilidad del clorato de potasio y del carbonato de litio al aumentar la temperatura?




(a) ¿Por qué se forman burbujas cuando se destapa una botella de bebidas gaseosas.
(b) ¿Qué efecto tiene sobre la cantidad de gas disuelto el aumento de temperatura del líquido?
(c) ¿Por qué es importante cuidar la temperatura de los líquidos que se vierten en arroyos o ríos desde las industrias
(d) ¿Cuál es ,a tu entender, el efecto sobre la solubilidad de los gases del agregado de un soluto (sal o azúcar) a una bebida gaseosa?


                     


                                          Anexo 2

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/index3.htm

La máxima (en gramos) de cualquier que se puede disolver en 100 g de un a una dada se denomina de ese soluto a esa temperatura.

1.     Son propiedades características de las sustancias:
La masa
La solubilidad
La densidad
El volumen
El punto de fusión
2.     ¿Dónde habrá más oxígeno disuelto?
A.      ?    En aguas tropicales
B.       ?    En aguas frías
  1. ¿Cuándo desprenderá más burbujas una botella de refresco?
    1.   ?    Recién sacada del frigorífico
    2.   ?    A temperatura ambiente
    3.   ?    En la playa, bajo el calor del Sol
  1. Observando la gráfica de las curvas de solubilidad, ¿la solubilidad de qué sustancia varía más con la temperatura?
    1.   ?    Nitrato de potasio
    2.   ?    Cloruro de sodio
    3.   ?    Sulfato de potasio
  1. Observando la gráfica de las curvas de solubilidad, ¿la solubilidad de qué sustancia varía más con la temperatura?
    1.   ?    Nitrato de potasio
    2.   ?    Cloruro de sodio
    3.   ?    Sulfato de potasio
  1. Observando la gráfica de las curvas de solubilidad, ¿la solubilidad de qué sustancia varía más con la temperatura?
    1.   ?    Nitrato de potasio
    2.   ?    Cloruro de sodio
    3.   ?    Sulfato de potasio
  1. Cuál es la solubilidad del cloruro de sodio a 40 ºC?
    1.   ?    30 g en 100 g de agua
    2.   ?    38 g en 100 g de agua
    3.   ?    42 g en 100 g de agua
  1. Qué masa de nitrato de potasio, en gramos, se disolverá en 1 kg de agua a 50 ºC?
    1.   ?    700 g
    2.   ?    800 g
    3.   ?    900 g
8        ¿A qué temperatura tiene el sulfato de potasio una solubilidad de 20 g por 100 g de agua?
A.      ?    80 ºC
B.       ?    20 ºC
C.      ?    50 ºC
  
Publicado por en
Etiquetas:
Suscribirse a: Entradas (Atom)